1) Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

2) 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

3) 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

4) 3Zn + 2H₃PO₄ → Zn₃(PO₄)₂ + 3H₂

5) 2Al + 2H₃PO₄ → 2AlPO₄ + 3H₂

6) Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

7) Al + 3AgNO₃ → Al(NO₃)₃ + 3Ag

8) Al + Fe(NO₃)₃ → Al(NO₃)₃ + Fe

9) Mg + ZnCl₂ → MgCl₂ + Zn

10) 3Zn + 2FeCl₃ → 3ZnCl₂ + 2Fe

1.Mg+2HCl→MgCl2+H2

2.2Al+6HCl→2AlCl3+3H2

3.2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2

4.Zn+2H3PO4→Zn(PO4)2+3H2

5.2Al+2H3PO4→2AlPO4+3H2

6.Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag

7.Al+3AgNO3→Al(NO3)3+3Ag

8.Al+Fe(NO3)3→Al(NO3)3+Ag

9.Mg+ZnCl2→MgCl2+Zn

10.3Zn+2FeCl3→3ZnCl2+2Fe

1.Mg+2HCl→MgCl2+H2

2.2Al+6HCl→2AlCl3+3H2

3.2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2

4.Zn+2H3PO4→Zn(PO4)2+3H2

5.2Al+2H3PO4→2AlPO4+3H2

6.Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag

7.Al+3AgNO3→Al(NO3)3+3Ag

8.Al+Fe(NO3)3→Al(NO3)3+Ag

9.Mg+ZnCl2→MgCl2+Zn

10.3Zn+2FeCl3→3ZnCl2+2Fe

1.      Phản ứng nào sau đây không theo đúng qui tắc α

A   Cu + Fe³⁺ → Cu²⁺ + 2Fe²⁺.                                B 2Ag⁺ + Cu → Cu²⁺ + 2Ag

C Fe +    2H+ →    Fe²⁺ +    H₂                              D Fe   +    Zn²⁺ →    Fe²⁺ +    Zn

AgNO3  +  NaCl --> AgCl + NaNO3

Mg + H2SO4 --> MgSO4 + H2

Fe2O3 + 3CO --> 2Fe  +  3CO2

4P + 5O2 --> 2P2O5

2Fe + 3H2SO4 --> Fe2(SO4)3 + 3H2

Fe2O3 + 3H2 --> 2Fe  +  3H2O

P2O5 + 3H2O --> 2H3PO4

Chọn D

Chọn C

3 và 5 sai vì K và Na sẽ tác dụng với nước trước

PT số 6 nên bổ sung thêm điều kiện H₂SO₄ đặc nóng

7 sai vì Ag đứng sau H

8 sai vì Znm đứng sau Mg

10 sai vì Mg không tan trong nước

Fe + Cl2 ➝ FeCl3 phản ứng oxi hóa khử

Ca(OH)2 +Na2CO3 ➝ CaCO3 + 2NaOH phản ứng trao đổi

Zn + H2SO4 ➝ ZnSO4 +H2 phản ứng thế

Cu + AgNO3 ➝ CuNO3 +Ag phản ứng thế

Bài 1:

Ta có phương trình phản ứng giữa Fe và H2SO4 là:

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

Theo phương trình này, 1 mol Fe cần 1 mol H2SO4 để phản ứng tạo ra 1 mol H2. Trong 11,2g Fe, số mol Fe là:

n(Fe) = m(Fe) / MM(Fe) = 11,2 / 56 = 0,2 mol

Vậy, số mol H2 tạo ra là 0,2 mol.

Do đó, theo phương trình phản ứng trên, ta có:

n(H2) = n(Fe) = 0,2 mol

Theo định luật Avogadro, 1 mol khí ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc) chiếm 22,4 lít thể tích. Vậy, thể tích H2 tạo ra là:

V(H2) = n(H2) * 22,4 = 0,2 * 22,4 = 4,48 lít (đktc)

Vậy, V(H2) = 4,48 lít.

Để tính nồng độ mol của dung dịch H2SO4 trước phản ứng, ta sử dụng công thức:

n(H2SO4) = C(H2SO4) * V(H2SO4)

Trong đó, C(H2SO4) là nồng độ mol của dung dịch H2SO4, V(H2SO4) là thể tích dung dịch H2SO4 sử dụng trong phản ứng. Theo phương trình phản ứng trên, ta có:

n(Fe) = n(H2SO4)

Do đó, số mol H2SO4 trong dung dịch là:

n(H2SO4) = 0,2 mol

Thể tích dung dịch H2SO4 sử dụng trong phản ứng là 200 ml = 0,2 lít.

Vậy, nồng độ mol của dung dịch H2SO4 trước phản ứng là:

C(H2SO4) = n(H2SO4) / V(H2SO4) = 0,2 / 0,2 = 1 mol/l

Đáp án:

a) V(H2) = 4,48 lít (đktc)

b) CM của dung dịch H2SO4 trước phản ứng là 1 mol/l.

Câu 2 : 

\(Na+H_2O\rightarrow NaOH+\dfrac{1}{2}H_2\)

\(CuO+H_2\underrightarrow{^{t^0}}Cu+H_2O\)

\(K+H_2O\rightarrow KOH+\dfrac{1}{2}H_2\)

\(4P+5O_2\underrightarrow{^{ }t^0}2P_2O_5\)

\(3Fe+2O_2\underrightarrow{^{t^0}}Fe_3O_4\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

Câu 3 : 

\(n_{H_2}=\dfrac{2.7}{27}=0.1\left(mol\right)\)

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

\(0.1...........................0.05.......0.15\)

\(V_{H_2}=0.15\cdot22.4=3.36\left(l\right)\)

\(m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0.05\cdot342=17.1\left(g\right)\)

\(m_{\text{dung dịch sau phản ứng}}=2.7+200-0.15\cdot2=202.4\left(g\right)\)

\(C\%_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{17.1}{202.4}\cdot100\%=8.44\%\)